電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負(fù)性，簡稱電負(fù)性，也叫電負(fù)度。電負(fù)性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林于1932年引入電負(fù)性的概念，用來表示兩個不同原子間形成化學(xué)鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負(fù)性的符號。鮑林給電負(fù)性下的定義為“電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度”。元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負(fù)性數(shù)值越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。

一個物理概念，確立概念和建立標(biāo)度常常是兩回事。同一個物理量，標(biāo)度不同，數(shù)值不同。電負(fù)性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標(biāo)度。電負(fù)性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。電負(fù)性強調(diào)共用電子對偏移方向，而非金屬性側(cè)重于電子的得失。