1、 原子半徑的大小比較，一般依據(jù)元素周期表判斷。若是同周期的，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑逐漸減小;若是同主族的，從上到下，隨著電子層數(shù)增多，半徑依次增大。

2、若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數(shù)越多，半徑越小。

3、同周期元素形成的離子中陰離子半徑一定大于陽(yáng)離子半徑，因?yàn)橥芷谠仃?yáng)離子的核外電子層數(shù)一定比陰離子少一層。

4、同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數(shù)越多(失電子越多)，半徑越小。

擴(kuò)展資料：

粒子半徑：描述離子大小的參數(shù)。取決于離子所帶電荷、電子分布和晶體結(jié)構(gòu)型式。

設(shè)r陽(yáng)為陽(yáng)離子半徑，r陰為陰離子半徑。r陽(yáng)+r陰=鍵長(zhǎng)。r陽(yáng)/r陰與晶體類型有關(guān)?？蓮逆I長(zhǎng)計(jì)算離子半徑。

例如:Na+在配位數(shù)為4、6、8、9、12時(shí)，離子半徑分別是99、102、118、124、139 pm;O2-離子的半徑在配位數(shù)為2、6、8時(shí)，離子半徑分別為121、140、142 pm等。