判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由該公式確定：△G=△H－T△S。△G為吉布斯自由能變，△H為焓變，△S為熵變，T為開(kāi)氏溫度。在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：ΔH-TΔS<0：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；ΔH-TΔS=0：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；ΔH-TΔS>0：反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

自發(fā)反應(yīng)指的是在給定的條件下，無(wú)需外界幫助，一經(jīng)引發(fā)即能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程或反應(yīng)，稱(chēng)為自發(fā)反應(yīng)?；瘜W(xué)熱力學(xué)指出，熵增加，焓減小的反應(yīng)必定是自發(fā)反應(yīng)。自發(fā)反應(yīng)不一定是快速反應(yīng)。反應(yīng)總是在一定條件下進(jìn)行的。要討論反應(yīng)的自發(fā)性，也要指明反應(yīng)條件。如果沒(méi)有交代反應(yīng)條件，只講“某某反應(yīng)不自發(fā)”“某某反應(yīng)自發(fā)”，實(shí)際上是指在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)?！耙欢l件”指“一定的溫度一定壓強(qiáng)”。