計(jì)算公式：y=ol*h。

。電解質(zhì)溶液中實(shí)際發(fā)揮作用的濃度成為有效濃度，即為活度（activity）?；疃认禂?shù)是指活度與濃度的比例系數(shù)。在電解質(zhì)溶液中由于離子之間的相互作用，使電解質(zhì)的總濃度不能代表其有效濃度，需要引進(jìn)一個(gè)經(jīng)驗(yàn)校正系數(shù)γ（活度系數(shù)），以表示實(shí)際溶液與理想溶液的偏差。

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?。根?jù)其電離程度可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，幾乎全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，只有少部分電離的是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)都是以離子鍵或極性共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)?；衔镌谌芙庥谒谢蚴軣釥顟B(tài)下能夠解離成自由移動(dòng)的離子。

離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；某些共價(jià)化合物也能在水溶液中導(dǎo)電，但也存在固體電解質(zhì)，其導(dǎo)電性來(lái)源于晶格中離子的遷移。