充電是原電池還是電解池（放電是原電池還是電解池）

時(shí)間：2024-04-03 09:20:06 瀏覽量：

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1，怎么才能容易記住電池放電是原電池沖電是電解池
2，可充電電池充電和放電原理是構(gòu)成原電池還是電解池
3，放電的是原電池還是電解池
4，高中化學(xué)可以認(rèn)為原電池就是放電電解池就是充電嗎
5，不應(yīng)該是放電是原電池充電是電解池嗎

1，怎么才能容易記住電池放電是原電池沖電是電解池

記住能“放電”的是電池，

2，可充電電池充電和放電原理是構(gòu)成原電池還是電解池

放電時(shí)是原電池,充電時(shí)是電解池一般的充電電池的放電的化學(xué)方程式可以反過來成為充電的方程式.比如最原始的鉛電池:2 H2SO4 + Pb + PbO2 ==== 2 PbSO4 + 2 H2O順著來是放電,反著來是充電

3，放電的是原電池還是電解池

原電池。放電時(shí)是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。凡是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，幾乎都可以設(shè)計(jì)成原電池。氧化還原反應(yīng)有電子得失或偏移，在外加裝置的作用下，使電子發(fā)生定向移動(dòng)就可以產(chǎn)生電流，有電流就可以做功。從而化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

能對(duì)外放電的是原電池。

原電池

原電池，充電的是電解池

4，高中化學(xué)可以認(rèn)為原電池就是放電電解池就是充電嗎

這個(gè)問題要從反應(yīng)原理上去理解：原電池是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生電流；電解池是被動(dòng)(需要通直流電)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以原電池使用中會(huì)放電(產(chǎn)生電流)，原電池在充電時(shí)相當(dāng)于電解池，但是電解池不都是原電池。不能認(rèn)為電解池就是在充電。

可以這么認(rèn)為，原電池工作的時(shí)候是自身產(chǎn)生了電流,不需要外接電源，可以對(duì)外供電；電解池則需要外部電源供給充電,使之將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.還有不清楚的地方嗎？

原電池的逆反應(yīng)可以是充電，電解池也可以是單純電解或者電鍍冶煉提純

都是氧化還原反應(yīng)，但是原電池是主動(dòng)的反應(yīng)，電解池就范圍廣一些，一般考被動(dòng)反應(yīng)（平時(shí)難發(fā)生的反應(yīng)）組成條件也相似，電解池有外加電源；

可以

5，不應(yīng)該是放電是原電池充電是電解池嗎

放電是原電池，充電是電充電是電解的過程，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。放電是原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。凡是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，幾乎都可以設(shè)計(jì)成原電池。氧化還原反應(yīng)有電子得失或偏移，在外加裝置的作用下，使電子發(fā)生定向移動(dòng)就可以產(chǎn)生電流，有電流就可以做功。從而化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

您好，問問團(tuán)隊(duì)[理化走天下]團(tuán)隊(duì)長很高興為您解答：電化學(xué)，好學(xué)習(xí)，理解原理和定義，兩極相加得總式，弄清電子的轉(zhuǎn)移。 -原電池，發(fā)電機(jī)，電子流出是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)被氧化，兩極溶液回路閉。 -電解池，用電器，電流流進(jìn)是陽極，惰性電極陰離子，放電順序要牢記。 -電鍍池，是特例，鍍層離子溶液里，溶液濃度終不變，鍍層金屬作陽極。 -蓄電池，真神奇，充電放電可互逆，哪里流入哪里出，若是停電好應(yīng)急。 -氫氧電池污染低，用于航天之領(lǐng)域，神舟六號(hào)飲用水，電池提供正適宜。 -四類電解水第一，二類生堿把氫析，三類放氫生成酸，電解質(zhì)走水不離。 -鋼鐵雖硬有天敵，害怕遇到氧化劑，酸性溶液置換氫，中性堿性把氧吸。 -金屬防腐沒問題，外加電源保陰極，改變成分保護(hù)層，犧牲陽極不可惜。 -溶液導(dǎo)電兩微粒，化學(xué)反應(yīng)伴一起，金屬導(dǎo)電靠電子，發(fā)生變化屬物理。 -回答完畢。

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1，怎么才能容易記住電池放電是原電池沖電是電解池

2，可充電電池充電和放電原理是構(gòu)成原電池還是電解池

3，放電的是原電池還是電解池

4，高中化學(xué)可以認(rèn)為原電池就是放電電解池就是充電嗎

5，不應(yīng)該是放電是原電池充電是電解池嗎

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